Low-Temperature Phase Equilibria in an Ethylene Glycol–Acetone System

I. A. Solonina; Солонина И. А.; S. V. Makaev; Макаев С. В.; M. N. Rodnikova; Родникова М. Н.; M. R. Kiselev; Киселев М. Р.; A. V. Khoroshilov; Хорошилов А. В.

doi:10.31857/S0044453723020267

Низкотемпературные фазовые равновесия в системе этиленгликоль–ацетон

Авторы: Солонина И.А.¹, Макаев С.В.², Родникова М.Н.¹, Киселев М.Р.³, Хорошилов А.В.¹
Учреждения:
1. Институт общей и неорганической химии им. Н.С. Курнакова РАН
2. Институт нефтехимического синтеза им. А.В. Топчиева РАН
3. Институт физической химии и электрохимии им. А.Н. Фрумкина РАН
Выпуск: Том 97, № 2 (2023)
Страницы: 210-215
Раздел: ХИМИЧЕСКАЯ ТЕРМОДИНАМИКА И ТЕРМОХИМИЯ
Статья получена: 27.02.2025
Статья опубликована: 01.02.2023
URL: https://pediatria.orscience.ru/0044-4537/article/view/668828
DOI: https://doi.org/10.31857/S0044453723020267
EDN: https://elibrary.ru/ELRSMN
ID: 668828

Цитировать

Полный текст

Открытый доступ
Доступ закрыт

Доступ предоставлен
Доступ закрыт

Доступ платный или только для подписчиков

Аннотация
Об авторах
Список литературы
Дополнительные файлы
Статистика

Аннотация

Система этиленгликоль (ЭГ)–ацетон (АЦ) исследована методом дифференциальной сканирующей калориметрии в интервале температур –140°С–+40°С и построена фазовая диаграмма во всем диапазоне концентраций. В изученной системе обнаружено переохлаждение смесей более чем на 30°С. Зарегистрировано низкотемпературное плавление в районе ~–98°С, соответствующее температуре эвтектики. В области концентраций до ~21 мол. % АЦ обнаружен эффект расстеклования быстроохлажденных образцов и определена температура расстеклования (T_стек ~ –120°С). Проведено сравнение полученной фазовой диаграммы системы ЭГ-АЦ с фазовой диаграммой вода–ацетон.

Ключевые слова

differential scanning calorimetry, low-temperature melting, devitrification temperature rapidly, cooled samples

Список литературы

Родникова М.Н. // Журн. физ. химии 1993. Т. 67. № 2. С. 275.
Allen P.W., Bowen H.J.M., Sutton L.E., Bastiansen O. // Trans.Faraday Soc. 1952. V. 48. P. 991.
Nadytko A.B., Yu F. // J. Geophys. Res. 2003. V. 108. № 23. P. 4717.
Fox M.F. // J. Chem. Soc. Faraday Trans., part 1 1972. V. 68. № 7. P. 1894.
Rosso J.C., Conials Ch., Carbonnel L. // C.R. Acad. Sc. Paris 1975. H. 281. S.C. P. 699.
Rosso J.C., Carbonnel L. // Bull. Soc. Chim. France. Partie1. 1978. № 9–10. P. 381.
Дядин Ю.А., Зеленин Ю.М., Безуглов С.Р., Бондарюк И.В. // Изв. СО АН СССР. Сер. химич. 1978. Вып. 3. № 7. С. 70.
Абакумова Н.А. Междучастичное взаимодействие в бинарных системах растворитель (Н2О) – растворенное вещество (апротонные и протонные диполярные органические вещества): дисс. канд. хим. наук М. 1982.
Вукс М.Ф. Рассеяние света в газах, жидкостях и растворах. Л.: изд-во ЛГУ 1977. С. 320
Морачевский А.Г., Соколова Е.П. // Вестн. ЛГУ 1967. Вып. 3. № 16. С. 110.
Domalski, Eugene S. Hearing, Elizabeth D., Heat Capacities and Entropies of Organic Compounds in the Condensed Phase. Volume III, J. Phys. Chem. Ref. Data, 1996, 25, 1, 1. https://doi.org/10.1063/1.555985
Wilson G.J. and Davidson D.W. // Canadian J. of Chemistry. 1963. 41 (2). P. 264.